电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

秋以为期句式特点，秋以为期句式判断　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移秋以为期句式特点，秋以为期句式判断向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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