电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元微信二维码收款限额是多少，个人收款码一天可以收多少笔素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　微信二维码收款限额是多少，个人收款码一天可以收多少笔常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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