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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离文言文许行原文及翻译注释，文言文许行原文及翻译及注释能(néng)和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，文言文许行原文及翻译注释，文言文许行原文及翻译及注释往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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