电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必挂号信几天能到，一般什么情况会用挂号信须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成挂号信几天能到，一般什么情况会用挂号信键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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