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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分(fēn)子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和(hé)六个氢(qīng)原子(zi)完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子(zi)中(zhōng)都含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。