电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

　　关于电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么以及电负性怎么计算的，电负(fù)性计(jì)算公式，电(diàn)负性表示什么，电负(fù)性具(jù)体数值(zhí)，电(diàn)负性(xìng)的定义,电(diàn)负性大小(xiǎo)变化规律(lǜ)？等问题，小编将为你整理以下知识：

电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排)热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：惠安汇通石材有限公司 一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排