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  一氧化碳的化学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还(hái)原性:

  一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还(hái)原氧化(huà)莫言的诺贝尔奖金是多少,莫言诺贝尔奖拿到多少钱铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于水的(de)气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。

  标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L)相差很(hěn)小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因素之(zhī)一。

  它为中性气(qì)体。

  分子结构:一氧化碳分子为极性分子(zi),但由(yóu)于存在(zài)反馈(kuì)电子(zi),分子的极(jí)性很弱(ruò)。

一氧化碳主莫言的诺贝尔奖金是多少,莫言诺贝尔奖拿到多少钱要(yào)用(yòng)途有

  1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

  2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂(jì),如工业还原氧化(huà)铁(tiě)(制备铁)。

  3、用于做气体燃料,如(rú)水煤气(qì)(一氧化(huà)碳和氢气等(děng)气体(tǐ)的混合物)。

一氧化碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质及用途

  一氧化碳的化学性质及用途(tú):

  1.一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃性,可以在空(kōng)气(qì)或氧气中燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化碳,火焰(yàn)呈(chéng)蓝色,放出(chū)大(dà)量(liàng)的热(rè)(可(kě)用作燃料)

  2.一氧化碳具有较强的还原(yuán)性,能把金属从(cóng)它们(men)的(de)氧化物(wù)中还原(yuán)出来(工业上常用来冶炼金属)

  3.一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒性,极易与(yǔ)人(rén)体血液(yè)中的血红蛋(dàn)白结合,从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结合,失去携氧能力(lì),造成生物体(tǐ)内缺(quē)氧,而(ér)发(fā)生中毒现象.

  一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无(wú)味的气体。

  物理性质上,一(yī)氧化(huà)碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不(bù)易液化和固化。

  化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧(yǎng)化(huà)早消性,能发生氧(yǎng)化反应(yīng)(燃烧反(fǎn)应(yīng))、歧(qí)化反(fǎn)应等;同时(shí)具有毒性,较(jiào)高浓度(dù)时(shí)能(néng)使人(rén)出(chū)现(xiàn)不(bù)同程度中毒症(zhèng)状,危(wēi)害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组(zǔ)织,甚至(zhì)灶顷电击样死亡,人吸入最(zuì)低(dī)致死浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业(yè)上,一氧化碳(tàn)是(shì)一碳(tàn)化学的基础,可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得,主要用于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合成等。

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