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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的正(z谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里hèng)负化(huà)合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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