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一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是(shì)容易发生煤气中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性分子(zi)，但由于存(cún)在反馈电子，分(fēn)子(zi)的(de)极性(xìng)很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金(jīn)工业中(zhōng)作还原剂，如(rú)工(gōng)业还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气泽连斯基身高是多少 泽连斯基有政治头脑吗体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气(qì)体(tǐ)的(de)混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性(xìng)，可以在(zài)空气或氧气(qì)中燃烧变(biàn)成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放(fàng)出大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的(de)还原(yuán)性(xìng)，能(néng)把金属从它(tā)们的(de)氧化物中还原(yuán)出来（工(gōng)业上常(cháng)用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒(dú)性，极(jí)易与人(rén)体(tǐ)血液中的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气结(jié)合，失(shī)去携氧(yǎng)能力，造成(chéng)生物(wù)体(tǐ)内缺氧，而发(fā)生(shēng)中毒(dú)现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性(xìng)质(zhì)上，一氧化(huà)碳(tàn)既(jì)有(yǒu)还原性，又有氧(yǎng)化(huà)早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应(yīng)）、歧(qí)化反(fǎn)应(yīng)等；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能(néng)使人出(chū)现(xiàn)不同程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合成等(děng)。

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