电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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