电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角(zài)核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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