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大π键电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道(dào一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米)数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完(wán)全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的(de)p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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