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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的(de)一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每(měi)个(gè)原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　两丈等于多少米大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连(lián)贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实(shí)验表明(míng)苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π两丈等于多少米键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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