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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(世界四大文化名人是哪4个，世界四大文化名人不包括谁hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电世界四大文化名人是哪4个，世界四大文化名人不包括谁; line-height: 24px;'>世界四大文化名人是哪4个，世界四大文化名人不包括谁(diàn)子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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