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  电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

  又称负电(diàn)性(xìng)。

  元素的电负性愈大,吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大,非金属性也愈(yù)强。

  电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种,每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同,比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根据(jù)热化学数据和(世界四大文化名人是哪4个,世界四大文化名人不包括谁hé)分子的键(jiàn)能,指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98,计算其他元素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电世界四大文化名人是哪4个,世界四大文化名人不包括谁; line-height: 24px;'>世界四大文化名人是哪4个,世界四大文化名人不包括谁(diàn)子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

  利用电负性值(zhí)时,必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

  电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力,称为相(xiāng)对(duì)电负性,简称电负性。

  元素电负性数值越大,原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

  同一(yī)周期从左至右,有效核电荷(hé)递增,原子半径(jìng)递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递(dì)增;

  同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下,随(suí)着原子半径(jìng)的增大(dà),元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

  过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

  就总体而言,周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小,铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0,金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

  电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型。

  电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时,由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强,往往表现为负化合价;

  而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

  在形成共(gòng)价键时,共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性,电负性差越大(dà),键的极性(xìng)越强(qiáng)。

  当(dāng)化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

  常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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