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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,蜡的熔点是多少度3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电蜡的熔点是多少度子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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