氯(lǜ)化钾相对(duì)原子质量是多少，是氯(lǜ)化钾的(de)相对分子质量75，因为(wèi)氯(lǜ)化钾的化(huà)学式为KCL，钾(jiǎ)的(de)相对原子质量是(shì)39，氯的(de)相对原子质(zhì)量是(shì)35，所以相对分子质量为75的。

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氯化(huà)钾相对原子(zi)质(zhì)量是多少，

　　无色或白色不含结晶水的(de)结晶(jīng)体，或者(zhě)白(bái)色(sè)粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起(qǐ)中(zhōng)毒而死亡(wáng)。

　　微溶(róng)于乙(yǐ)醇(chún)，溶(róng)于水和碱溶液(yè)。

　　但在水中的(de)溶解(jiě)度比氯酸钠(nà)小，并(bìng)且随着温(wēn)度升高而急(jí)剧上升。

　　每(měi)100g水(shuǐ)中的溶解(jiě)度在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时(shí)是(shì)56.4g。

　　不(bù)易潮解。

　　1.可(kě)被熔点高的金属在(zài)熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性(xìng)酸制(zhì)挥(huī)发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng)产金属钾(jiǎ)的原料

　　4.生产其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体(tǐ)液离子平衡）

　　6.电解质

氯化(huà)钾的相对(duì)分子(zi)质量是多少<学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分/h3>

　　 氯化钾的(de)相对分子质量74.5，因为氯化钾的化学(xué)式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的(de)相对原子质量(liàng)是(shì)35.5，所(suǒ)以相对(duì)分子(zi)质量为74.5。

物理性(xìng)质

　　 无色或白色(sè)不含结晶水(shuǐ)的结晶体，或者白(bái)色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在(zài)水碰嫌中的溶解度比(bǐ)氯(lǜ)酸钠小，并且随(suí)着温(wēn)度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

化学性质(zhì)

　　 1.可被熔点高的金(jīn)属在熔融状态下置(zhì)换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不(bù)挥(huī)发性酸制挥发性酸）

氯化钾漏老(lǎo)用途(tú)

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑搜手金属钾(jiǎ)的原料

　　 4.生产(chǎn)其他(tā)钾(jiǎ)盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体液离子(zi)平衡(héng)）

　　 6.电解(jiě)质(zhì)

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