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一氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质是什么性，一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什么(me)呢

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标(biāo)准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容易发生煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极(jí)性分子，但由于存在反(fǎn)馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作(zuò)还(hái)原剂，如(rú)工业还原氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤(méi)气（一氧化(huà)碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可燃性社保二级单位编码是什么意思，单位编码是什么意思呀，可以(yǐ)在空气(qì)或(huò)氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性(xìng)，能把金属从它(tā)们的(de)氧化物中还原出(chū)来(lái)（工业上常用(yòng)来(lái)冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具(jù)有(yǒu)毒性，极易与人体血液中的血红蛋白(bái)结合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能力(lì)，造成(chéng)生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学(xué)式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一(yī)氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时(shí)具有(yǒu)毒性，较高浓度时(shí)能使人(rén)出现不同程度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最低致死浓(nóng)度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是(shì)一碳化(huà)学的(de)基础，可由焦(jiāo)炭(tàn)氧气(qì)法等(děng)方法制得(dé)，主要(yào)用于生(shēng)产甲醇(chún)和光(guāng)气以及有机合(hé)成等。

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