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大π键电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，文言文许行原文及翻译注释，文言文许行原文及翻译及注释一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的(de)p轨道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, 文言文许行原文及翻译注释，文言文许行原文及翻译及注释m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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