电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng秋肖是指哪几个生肖，十二生肖北方生肖有哪些)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而秋肖是指哪几个生肖，十二生肖北方生肖有哪些(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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