一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什么(me)性，一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么呢是一氧化碳的化学性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质在(zài)通常状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什(shén)么性，一氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性质(zhì)是(shì)什么(me)呢

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：C同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗O+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是(shì)容易发生煤气中毒(dú)的因(yīn)素之一。

　　它为中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分(fēn)子结(jié)构(gòu)：一(yī)氧化碳(tàn)分(fēn)子为(wèi)极性分子，但由于存在反馈电子(zi)，分(fēn)子的(de)极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂(jì)，如(rú)工(gōng)业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧(同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗yǎng)化碳具有可燃(rán)性，可以在空(kōng)气或(huò)氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还原性(xìng)，能把金属从它们(men)的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常(cháng)用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还(hái)具有毒性(xìng)，极易与人体血(xuè)液(yè)中(zhōng)的血红蛋(dàn)白(bái)结合(hé)，从而使血(xuè)红蛋白不(bù)能很(hěn)好(hǎo)地(dì)与氧气(qì)结合(hé)，失去携氧(yǎng)能力，造成生物同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗(wù)体内(nèi)缺氧，而发(fā)生中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子量为28.0101，通常(cháng)状况下为(wèi)是无(wú)色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能使人出现不(bù)同程(chéng)度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和(hé)光气以及有(yǒu)机合成等。

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