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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负陈述句是什么意思举个例子说明，陈述句是什么意思？语文性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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