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  酸(suān)性氧化物指能跟(gēn)碱起(qǐ)反应,只生成盐(yán)和水的氧(yǎng)化物。

  二(èr)氧化硫可以和碱(jiǎn)反应(yīng),能(néng)生成盐和(hé)水,所以二氧化硫是酸性氧化物。

  二氧(yǎng)化硫化学式为SO2是(shì)最(zuì)常(cháng)见(jiàn)、最(zuì)简单(dān)、有刺激性的硫氧化物,是酸性氧(yǎng)化物。

  二氧(yǎng)化硫(liú)为无色透明气体,有刺(cì)激性臭味。

  溶于水、乙醇和乙醚。

  二(èr)氧(yǎng)化硫的化(huà)学方程式

  SO2+H2O=(可(kě)逆)=H2SO3(亚硫酸(suān))

  SO2可(kě)以自(zì)偶(一寸是多长多少厘米,一寸是多长多宽ǒu)电离:2SO2===(可逆(nì))===SO2++SO32-

  2SO2+O2===2SO3(加(jiā)热,五氧化二钒做催化剂,可(kě)逆;在自然中(zh一寸是多长多少厘米,一寸是多长多宽ōng),也(yě)可由空气(qì)中(zhōng)尘(chén)埃催化)

  2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归(guī)中(zhōng)反应)

  SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

  SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

  SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量(liàng))

  Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

  CaO+SO2====CaSO3,2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

  SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

  SO2+H2O2===H2SO4

  SO2+Na2O===Na2SO3

  5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2一寸是多长多少厘米,一寸是多长多宽SO4

  3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸(suān)性氧化物的例子有哪些?

  酸性氧化物有:二氧(yǎng)化碳、二氧化(huà)硫、三氧化硫、二氧(yǎng)化硅、五(wǔ)氧化二磷、五氧化二氮等。

  碱(jiǎn)性氧化物有:氧化钾、氧化钙、氧化纳(nà)、氧化钡、氧化镁、三氧化二铁(tiě)、氧(yǎng)化铜、氧化汞、氧化银等。

  常见的枝祥酸性氧化物有举搭笑二氧化碳(tàn)CO2,五(wǔ)氧(yǎng)化二(èr)氮N2O5,三(sān)氧化(huà)硫SO3,二氧化硫SO2,七(qī)氧化二氯Cl2O7,二氧(yǎng)化硅SiO2等,过渡(dù)族(zú)元素(sù)的(de)高价氧化物一般(bān)都是酸性(xìng)氧化物(wù)。

  CO、NO等(děng)不是酸性氧化物也不是碱性氧化物(wù),而(ér)是(shì)不(bù)成盐(yán)氧化物,水是特殊的氧化(huà)物。

  其他

  1、酸性氧化物大多数能跟水(shuǐ)直接化合生成含氧酸。

  CO2+H2O=(可逆)H2CO3。

  SO3+H2O=H2SO4。

  SO2+H2O=(可逆)H2SO3 (亚硫酸)。

  2、正含含(hán)氧酸也(yě)可以受热分解生成(chéng)酸性氧化(huà)物。

  例(lì)如,将亚硫酸加热(rè)可(kě)得到二氧化(huà)硫和水:

  H2SO3=SO2+H2O。

  在这里二氧(yǎng)化硫可以看做(zuò)是亚硫酸(suān)脱水(shuǐ)后的生成物。

  SiO2,N2O5,也是酸性氧化物(wù),但(dàn)二氧(yǎng)化硅不(bù)溶于水,不能与水直接(jiē)化合生成硅酸。

  3、判定(dìng)酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各(gè)元素化合价(jià)保持不变。

  4、由两种元素组成,其中(zhōng)一种元素是(shì)氧元素(sù)。

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