氯化钾相对原子(zi)质量是多(duō)少,是氯化钾的(de)相对分(fēn)子(zi)质量75,因为氯化钾(jiǎ)的化学式为KCL,钾的相(xiāng)对原子质(zhì)量(liàng)是39,氯的(de)相对原(yuán)子质n是正极还是负极,L是正极还是负极(zhì)量是35,所以(yǐ)相对分子质(zhì)量为75的。
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氯化钾相(xiāng)对原子质量是(shì)多少,
氯化钾的相对分(fēn)子质(zhì)量(liàng)74.5,因为氯化钾(jiǎ)的化学式(shì)为KCL,钾的相对原子质量是39,氯(lǜ)的(de)相对原(yuán)子质量是35.5,所以相对分子(zi)质量(liàng)为74.5。物理(lǐ)性质(zhì)无(wú)色或白(bái)色不含(hán)结晶(jīng)水的(de)结晶体(tǐ),或者白(bái)色粉(fěn)末。
味咸而凉,有(yǒu)毒,内服2-3g就可能引起中(zhōng)毒(dú)而死亡。
微溶(róng)于乙醇,溶于水和碱(jiǎn)溶液。
但在水中的溶解度(dù)比(bǐ)氯酸钠(nà)小,并且(qiě)随着温度升高而急剧(jù)上升。
每100g水中的溶解度在20℃时(shí)是7.1g,在(zài)100℃时(shí)是(shì)56.4g。
不易潮解(jiě)。
化学性质1.可被熔点高的金属在熔融状(zhuàng)态(tài)下置换(huàn):Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K
2.电解反应:2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑
2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑
3.复分解反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4(原理:不挥发性酸(suān)制(zhì)挥发性酸)
氯化(huà)钾(jiǎ)用途1.钾肥(féi)
2.食盐(NaCl+KCl)
3.生(shēng)产金属钾(jiǎ)的原料
4.生产其他钾盐(如KNO3)的原料
5.医(yī)用输液(yè)(调节(jié)体液离子平衡)
6.电解质
氯化钾的相对分子(zi)质(zhì)量是多少
氯化钾(jiǎ)的相(xiāng)对分子质(zhì)量74.5,因为(wèi)氯化钾的化(huà)学式为KCL,钾的相(xiāng)对原子质量是39,氯(lǜ)的相对原子质(zhì)量是35.5,所以(yǐ)相对分子质量为74.5。
物理性质
无色或(huò)白色不含结晶水的(de)结(jié)晶(jīng)体,或者白色粉末。
味咸而凉,有(yǒu)毒,内服2-3g就可能引(yǐn)起(qǐ)中毒而死亡(wáng)。
微溶于(yú)乙(yǐ)醇,溶(róng)于水和(hé)碱溶液。
但(dàn)在水碰(pèng)嫌中(zhōng)的溶解(jiě)度比氯酸钠小,并且随着温度升高而急剧上升。
每100g水中的溶(róng)解度在20℃时是7.1g,在100℃时是(shì)56.4g。
不(bù)易潮解。
化学性(xìng)质
1.可被熔点高(gāo)的(de)金属在熔融状(zhuàng)态下(xià)置换:Na+KCl=高温=NaCl+K
2.电解反应:2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑
2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑
3.复(fù)分解反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4(原(yuán)理:不挥(huī)发性酸制挥发性酸)
氯化钾(jiǎ)漏老用途
1.钾肥(féi)
2.食盐(NaCl+KCl)
3.生产笑搜(sōu)手金属(shǔ)钾的原料
4.生产(chǎn)其他钾(jiǎ)盐(如KNO3)的原料
5.医用输液(调节体液离子平衡(héng))
6.电解质
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最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了