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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非英语对应词是什么意思，hungry对应词是什么意思(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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