电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电(2023年真的有僵尸病毒吗，丧尸病毒真的存在吗diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(sh2023年真的有僵尸病毒吗，丧尸病毒真的存在吗ǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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