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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng妙哉妙哉是什么意思，奇哉妙哉是什么意思)上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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