电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据科兴是美国的还是中国的热化学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子科兴是美国的还是中国的亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng科兴是美国的还是中国的)方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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