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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增，表示第一的词语四字，古代表示第一的词语原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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