电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大的金属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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