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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ海南岛的面积多大,人口有多少人，海南岛的面积多大,人口有多少) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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