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  电负性怎(zěn)么计算的,电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de),电负性表示什么

  电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电负性愈(yù)大(dà),吸(xī)引电子的倾向愈大(dà),非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

  电负(fù)性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种,每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不(bù)同,比(bǐ)较有千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理,千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗代表性的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键能,指定(dìng)氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98,计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理,千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗负性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

  利(lì)用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时,必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

  电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng),首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

  它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力,称为相对电(diàn)负(fù)性,简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

  元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大,原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

  同一周(zhōu)期从左至右,有效(xiào)核电荷(hé)递增,原(yuán)子半径递减,对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng),因而电负性值(zhí)递(dì)增;

  同族(zú)元素从上到下,随着(zhe)原子半径的增大,元素(sù)电负性值递减。

  过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

  就总(zǒng)体(tǐ)而言,周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值,氟(fú)的电负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小,铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0,金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

  电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí),由于对成键电子(zi)吸引较强,往往(wǎng)表现为负化合价;

  而电负性值较小者表现为正化合价。

  在形成共价键时(shí),共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性,电(diàn)负性差(chà)越大,键的极性(xìng)越强。

  当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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