电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi世界上有鬼吗真实答案，世界上有没有鬼)而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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