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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于(yú)成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法:大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)前肖是指哪几个生肖间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中(zhōng前肖是指哪几个生肖)的(de)π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原(yuán)子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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