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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌，那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌曲显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌，那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌曲镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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