电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)homework可数还是不可数名词，homework可数吗？housework 呢an style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>homework可数还是不可数名词，homework可数吗？housework 呢础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0homework可数还是不可数名词，homework可数吗？housework 呢.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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