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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向长岛冰茶好喝吗，十大断片鸡尾酒酒排名电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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