电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素范宣年八岁文言文翻译及注释感悟，范宣年八岁文言文翻译及注释拼音从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82范宣年八岁文言文翻译及注释感悟，范宣年八岁文言文翻译及注释拼音 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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