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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原1什么意思网络用语女生，211什么意思网络用语子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(x1什么意思网络用语女生，211什么意思网络用语ìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.1什么意思网络用语女生，211什么意思网络用语33

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