电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)无丝竹之乱耳的之是什么用法，无丝竹之乱耳的之是什么词性，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主(zh无丝竹之乱耳的之是什么用法，无丝竹之乱耳的之是什么词性ǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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