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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素雨水淋过的衣服晒干还能穿吗，雨水淋过的衣服晒干还能穿吗电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2雨水淋过的衣服晒干还能穿吗，雨水淋过的衣服晒干还能穿吗.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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