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大π键电(diàn)子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两(liǎng)个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个(gè)分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

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　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　 

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不(bù)局(jú)限在两个(gè)原子之间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　 

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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