电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数五月去北京穿什么衣服，五月份去北京穿什么衣服值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，五月去北京穿什么衣服，五月份去北京穿什么衣服键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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