电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的悲守穷庐将复何及啥意思，悲守穷庐将复何及表达了什么愿望电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负悲守穷庐将复何及啥意思，悲守穷庐将复何及表达了什么愿望(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82悲守穷庐将复何及啥意思，悲守穷庐将复何及表达了什么愿望 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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