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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电腰围88是多少 腰围88是多少码负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电腰围88是多少 腰围88是多少码负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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