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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(司马光好学文言文翻译及注释，司马光好学文言文翻译及原文fù)性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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