电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗，18岁生日可以叫小寿星吗　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗，18岁生日可以叫小寿星吗由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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