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原生家庭是指离异吗,为什么说原生家庭可怕

原生家庭是指离异吗,为什么说原生家庭可怕 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de),电负性表示(shì)什么(me)

  电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈(yù)大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

  电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng),每一种方(fāng)法的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据(jù)和分子的键能,指定氟的(de)电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

  利用电负性值时(shí),必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

  电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能,首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

  它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力,称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性,简(jiǎn)称电负性。

  元素电负性数值越(yuè)大(dà),原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

  同一周期从左(zuǒ)至右,有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增,原子半(bàn)径递减(jiǎn),对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强,因(yīn)而电负性值递增;

  同族元(yuán)素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负(fù)性值递减。

  过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

  就(jiù)总体而言,周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值,氟(fú)的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo),铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一(yī)般说来(lái),非金(jīn)属元素的电负性大于2.0,金(jīn)属元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化原生家庭是指离异吗,为什么说原生家庭可怕(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

  电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合(hé)物时,由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强(qiáng),往往表现为负化合价;

  而(ér)电负性值(zhí)较小原生家庭是指离异吗,为什么说原生家庭可怕者(zhě)表现为正化合价。

  在形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性,电负(fù)性差(chà)越大,键的极(jí)性越强。

  当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

  常见元素电负性(xìng)(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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