一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性质是什么(me)呢是(shì)一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下(xià),一(yī)氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化(huà)碳的化学性质是什(shén)么性(xìng)，一(yī)氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下(xià),一氧化碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(dù)(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它(tā)为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于(yú)制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原(yuán)剂，如工业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)可燃性(见字如晤,展信舒颜，展信安的用法xìng)，可以(yǐ)在空(kōng)气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强的还原性(xìng)，能把金属(shǔ)从它们(men)的氧化物中还原(yuán)出来（工业上(shàng)常(cháng)用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒性(xìng)，极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋白不(bù)能很好(hǎo)地与氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化(huà)合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子(zi)量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为(wèi)是无(wú)色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易(yì)液化和固(gù)化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既(jì)有还(hái)原性，又(yòu)有(yǒu)氧(yǎng)化早消性，能发生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能使人出(chū)现(xiàn)不同程度中毒(dú)症(zhèng)状，危害人(rén)体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致(zhì)死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳(tàn)是(shì)一碳化学的(de)基(jī)础(见字如晤,展信舒颜，展信安的用法chǔ)，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得(dé)，主要用于生(shēng)产甲醇和(hé)光气以及有机合成等。

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