电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中一个人去巴基斯坦安全吗，中国人去巴基斯坦安全不各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tón一个人去巴基斯坦安全吗，中国人去巴基斯坦安全不g)一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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