电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相(x模棱两可是什么意思 模棱两可模棱两可是什么意思 模棱两可的人心机重吗的人心机重吗iāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负模棱两可是什么意思 模棱两可的人心机重吗性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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